一道有关等效平衡的高考题
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O，发生反应：CO+H2O(g)=CO2+H2，当反应达平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列配比充入容器，1molCO+1molH2O+1molCO2+1molH2,达到平衡时，CO的体积分数和x的关系是？ 答案是“大于”，解释为：此种投料方式类似于先按充入1molCO和2molH2O建立平衡，然后再加入充入1molCO，所以CO的转化率减低，从而体积分数增大。 但是如果从数学的角度分析，再加入1molCO，相当于使原来X的分母增大1，使分子增大了一个小于1的数，所得的结果和X相比应该可能大也可能小， 这个问题应如何回答呢？谢谢！
答：要做这样的题目的话 其实很简单 我都换算成方程左边的物质 比如这里有2mol的2ＳＯ３ 我就换成2mol的ＳＯ２。和1mol的Ｏ２ 呵呵 这样算就很简单了详情>>
