初中化学题 各位化学高手帮个忙 谢谢大家
小威要研究家中的铁片的锈蚀率,他将铁片拿到学校实验室中,烘干后称量其质量为20g,与足量的稀硫酸充分反应后,发现共用去19.6%的稀硫酸183g.求该铁片的锈蚀率.(铁锈按氧化铁分析,结果保留小数点后两位) PS:希望有较详细的解答过程或说明! 谢谢大家
设铁锈占烘干后铁片质量的x，则m(Fe2O3)=20xg,m(Fe)=(20-20x)g，设与Fe反应的H2SO4的质量为m1，与Fe2O3反应的H2SO4的质量为m2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 20-20x m1 56/98=(20-20x)/m1 ∴m1=98(20-20x)/56=35-35x Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 20x m2 160/294=20x/m2 ∴m2=20x*294/160=147/4x ∵m1+m2=183g*19。
6%=35。868g ∴35-35x+147/4x=35。868g x=49。6% 20*49。6%=9。92g Fe%（Fe2O3）=56*2/(56*2+16*3)=70% m（Fe）=9。92g*70%=6。
944 铁片的锈蚀率为 6。944/（20-9。92+6。944）≈40。79% 答：该铁片的锈蚀率为40。79% 。
硫酸183×19.6%=35.868g，设未锈蚀铁mg、锈蚀铁ng Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 56－98 mg---7m/4g 2Fe→Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 112－－160－－294 ng－－－10n/7g－－21n/8g 得7m/4＋21n/8＝35.868、m+10n/7＝20 解得m＝10.08 n＝6.944 原铁片的锈蚀率6.944/（10.08＋6.944）×100％≈40.79% 铁片的铁锈比率6.944×10/7÷20×100％≈49.60%
答：1。上述两个朋友的回答是错误的，我们在氧气的制取当中，通常所采用的是氯酸钾与二氧化锰，这种方法反应比较平和，不易出现事故，它的替代品高锰酸钾则不然，反应速度相对...详情>>
