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初中化学题 各位化学高手帮个忙 谢谢大家

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初中化学题 各位化学高手帮个忙 谢谢大家

小威要研究家中的铁片的锈蚀率,他将铁片拿到学校实验室中,烘干后称量其质量为20g,与足量的稀硫酸充分反应后,发现共用去19.6%的稀硫酸183g.求该铁片的锈蚀率.(铁锈按氧化铁分析,结果保留小数点后两位)
PS:希望有较详细的解答过程或说明!
谢谢大家

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好评回答
  • 2008-08-01 09:51:45
      设铁锈占烘干后铁片质量的x,则m(Fe2O3)=20xg,m(Fe)=(20-20x)g,设与Fe反应的H2SO4的质量为m1,与Fe2O3反应的H2SO4的质量为m2
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56    98
    20-20x m1
    56/98=(20-20x)/m1
    ∴m1=98(20-20x)/56=35-35x
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
    160     294
    20x      m2
    160/294=20x/m2
    ∴m2=20x*294/160=147/4x
    ∵m1+m2=183g*19。
      6%=35。868g ∴35-35x+147/4x=35。868g x=49。6% 20*49。6%=9。92g Fe%(Fe2O3)=56*2/(56*2+16*3)=70% m(Fe)=9。92g*70%=6。
      944 铁片的锈蚀率为 6。944/(20-9。92+6。944)≈40。79% 答:该铁片的锈蚀率为40。79% 。

    白***

    2008-08-01 09:51:45

其他答案

    2008-08-01 09:46:05
  • 硫酸183×19.6%=35.868g,设未锈蚀铁mg、锈蚀铁ng
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    56-98
    mg---7m/4g
    2Fe→Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
    112--160--294
    ng---10n/7g--21n/8g
    得7m/4+21n/8=35.868、m+10n/7=20
    解得m=10.08 n=6.944
    原铁片的锈蚀率6.944/(10.08+6.944)×100%≈40.79%
    铁片的铁锈比率6.944×10/7÷20×100%≈49.60%
    

    五***

    2008-08-01 09:46:05

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