关于碳族元素的一些问题
纯净的Ca(HCO3)2式样在高温下分解,当固体是原试样质量的一半时,它的分解率为( ) A.50% B.75% C.92.5% D.100% 万分紧急,拜托各位了.. 谢谢.
D 100% 因为Ca(HCO3)2的相对式量为162 他分解的第一步是 Ca(HCO3)2==△==CaCO3 +H20 +CO2↑ CaCO3 的相对式量为100 就是完成分解的第一步的质量就是原来的100/162了大于 1/2(一半) 那么它可以继续分解 CaCO3==高温==Ca0 +CO2↑ CaO 相对式量为56 那么56/162小于1/2 那么本题的反应进行到第2步 但是没有进行完全 但是第一步 一定进行完了 因为所需要的反应温度第一步要低 要是进行第2步 第一步中 就 一定完全反应了 明白了么? 祝进步 歆蟹
正确答案是100% 因为 Ca(HCO3)2=加热==CaCO3+H2O+CO2 162--------------100 就是碳酸氢钙完全分解时,也只能产生碳酸钙100克>162/2 说明继续发生反应 CaCO3=高温=CaO+CO2 所以第一个反应全部发生了.
答:1.设,氮气有4摩尔,氧气为1摩尔二氧化碳为1摩尔。 有关反应为: 2C+O2===2CO;CO2+C=2CO 所以,最后有氮气4摩尔,一氧化碳4摩尔,最后气体...详情>>