1.从本质上看,强酸是全部电离,弱酸是部分电离.所以同浓度的溶液H+离子的浓度不同.2.但弱酸的电离存在电离平衡,在化学反应时会产生移动,使电离进一步进行,直到全部电离完.处理问题时要考虑这两点.
弱酸和强酸有区别： 1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子． 2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的． 3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的． 4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的． 5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少． 6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等． 7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）． 8、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸． 9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小． 10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质． 。
答：初三的就只用记这些就足够了： 三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸 弱酸：碳酸（二氧化碳的水溶液）、磷酸、醋酸、亚硫酸详情>>
