有关酸的酸性强弱，还没有完全能解决的理论。 对你所提出的问题，只能定性说说。 1.从键能来看，H2S的酸性应该比盐酸强。 2.从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。 3.由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。 由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
原题是: 为什么H2S是弱酸?看共价键的键能的话,为什么HCl键能大于H2S,但是HCl却是强酸? 解答如下:强酸和弱酸的定义是在水溶液中是否能完全电离来定义的,一般来讲,是受水分子作用后不能完全电离(建立电离平衡)是弱酸;受水分子作用后能完全电离(不存在电离平衡)是强酸.与键能的大小关系不大.键能的大小主要决定该物质的热稳定性.氢键、缔合主要指非金属原子的电负性大、原子半径小（如氧原子、氮原子、氟原子）与氢原子所形成的氢化物的分子间容易形成氢键或水的缔合。无论H2S还是HCl都不符合有关定义要求。
由于硫原子很小和电负性最大，HF中的共用电子对无疑偏向硫原子的一方，因而HF具有很强的极性。在水溶液中硫化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着，这种缔合作用降低了氢硫酸的电离度。所以，它是一种弱酸。
强酸的定义为可以自主完全分解的酸，盐酸在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-
答：初三的就只用记这些就足够了： 三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸 弱酸：碳酸（二氧化碳的水溶液）、磷酸、醋酸、亚硫酸详情>>
