化学问题！（盐类水解）
盐的水解：比如说CH3COO根离子水解生成CH3COOH+OH根，稀释溶液会使平衡右移，但OH根的浓度会降低，为什么？不是加水以后水会电离成OH根和H离子么？应该增大吧！详细一些，谢谢谢谢！
盐的水解：比如说CH3COO根离子水解生成CH3COOH+OH根，稀释溶液会使平衡右移，但OH根的浓度会降低，为什么？不是加水以后水会电离成OH根和H离子么？应该增大吧！详细一些，谢谢谢谢！ 我试着回答一下： 弱酸盐的水解，比方说CH3COONa水解，生成Ac-和Na+ Ac-+H2O=HAc+OH-, 稀释溶液会使平衡右移， 但要知道生成的OH-远小于水的加入量 所以重新达到平衡时OH根的浓度会降低 水会电离成OH根和H离子，没错 但没有通电啊，水的水解度又非常小， 可以忽略不计的 所以可以这样说 OH根增加了一点点 水增加了好多 所以OH根浓度降低了 应该是这样解释的
太简单了！ 知道勒夏特列原理吗，就是改变反应条件，反应会向阻碍改变的方向进行，但不能完全克服。 Ac-+H2O=HAc+OH-，加水后反应向正反应方向进行，OH-的物质的量增多，但不能完全克服加水造成的改变，对吧。 OH-浓度=OH-的物质的量/溶液的体积。 OH-的物质的量增多，但水加的更多，也就是说比例式的分子更小于分母了，所以浓度减小。 这对于我们高三学生说易如反掌。
水的电离是非常微弱的，加水后由水解平衡只平衡向右移，但加入水的量远远大于水解所以OH-浓度会减小。
比方说CH3COONa(简写成NaAc),水解（Ac-）+H2O=HAc+(OH-), 当NaAc被稀释时，浓度Ac-，HAc，OH-同时下降，平衡右移，OH-数量增加， 同时由于水地加入，OH-也被稀释，但OH-数量的增加没有水的增加的多， 故重新达到平衡时OH根的浓度会降低
比如说CH3COO根离子水解生成CH3COOH+OH根，稀释溶液会使平衡右移 不是加水以后水会电离成OH根和H离子么 CH3COOH+OH +OH哪来的 水H2O 2个H 1个O 当使用掉1个H+1个O时水中的H离子浓度变大会消耗掉电离出来的OH离子达到电离平衡 所以OH显得少了
答：你是问盐的水解为什么会促进水的电离吧？ 可以水解的盐一般是有弱酸或弱碱根，就如NaCO3， 水电离的方程是：H2O —— H+ + OH- 而NaCO3水解的方...详情>>
