由于能级交错的原因，End＞E(n 1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n 1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n-1)层。由于E(n-1)f＞E(n 1)s＞Enp，在第(n 1)层出现前，次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
问：化学问题元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子.则A与B形成的化合物可能是什么,为什么
答：中学阶段一般讨论的是短同期元素，最外层有6个电子的短周期元素有O和S，最外层有3个电子的短周期元素有B和Al 它们之前形成的化合物有：B2O3、Al2O3、Al...详情>>
