初中阶段，物质得氧的反应叫氧化反应，失去氧的是还原反应。 但是到了高中阶段的无机化学，我们把氧化反应的概念拓展了，只要是失去电子的反应就是氧化反应。由于在化学反应中，有失电子的，必有得电子的，因此氧化和还原是对立统一的关系，不存在单独的氧化反应，也不存在单独的还原反应，它们是共存的。这以后在无机反应中判断是否氧化反应的方法，就是看有没有电子得失。 到了有机化学，由于有机反应比较难判断有没有电子的得失，所以在有机反应中判断的标准是，我们把有机物得到氧或者失去氢的反应叫作氧化反应，有机物失去氧或者得到氢的反应叫做还原反应
氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 概念 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。
第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价。 (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl 与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂。三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳。
铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应。因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化。例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀) 其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价。
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氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 概念 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。
第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价。 (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl 与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂。三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳。
铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应。因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化。例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀) 其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价。
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氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 注：此类反应都遵守电荷守恒。 概念 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
范例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。
第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价。 (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl 氧化还原反应的表现 无机物 无机物的氧化还原反应表现为一种元素与其他元素化合比例发生了变化。
反应方程式中一旦既有单质又有化合物，那么它不一定是个氧化还原反应,如,Fe,与CO络合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可与氧、氯、硫单质化合的物质在反应中都被氧化。大多数气态非金属单质都是较好的氧化剂，而碱金属都是还原剂。
氢气、一氧化碳等还原性气体能把金属从它们的氧化物中提炼出来，这种还原反应在工业上有重要用途。 氧化反应最早是指金属或非金属与氧化合形成氧化物的反应，而还原反应最早是指金属从其化合物中被还原成单质的反应。 有可变价态的金属元素，其高价态离子一般有氧化性，低价态离子一般有还原性。
如重铬酸根（Cr:VI）、铁离子（Fe:III）等是氧化剂，2价锡离子、2价钒离子等是还原剂。 有机物 有机物因此而导致的基团变化。有机物的反应也需要氧化剂和还原剂，而且有机分子中的碳原子的氧化数一样会发生变化。确切的说，发生氧化数变化的碳原子仅限于涉及变化了的基团的少数几个碳原子，但为了计算方便，计算时可以取平均价态。
双键和三键可以被氧化剂氧化而断开。含氧基团的转变也属于氧化还原反应，涉及此类反应的基团包括醇羟基、醛基、酮羰基和羧基。在适宜的条件下，它们可以互相转变。另外，有α-氢的芳香环取代基能被高锰酸钾氧化为羧基。 这些反应一般用高锰酸钾、臭氧、硫酸铜等强氧化性物质作氧化剂，一些有机金属化合物及其他有活泼键的强还原性物质作还原剂。
与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 。
问：化学方程式化合物氧化化合物 （ 氧化还原反应） 非金属单质还原氧化物（ 氧化还原反应） 氧化还原氧化物（ 氧化还原反应） 这些化学方程式有那些？
答：化合物氧化化合物:CuO+CO=Cu+CO2（反映条件：加热） 非金属单质还原氧化物:CuO+H2=Cu+H2O（反映条件：加热） 氧化还原氧化物:看不太懂，是...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：古代的中国人认为世界是由金木水火土构成的，这种朴素的唯物主义的观点也是最早的人们对待化学的态度，当然那是还没有化学一词，古代的使用最早的是铜器，铜的发现就是古人...详情>>
答：你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...详情>>
