化学
将一定体积的某氢氧化钠溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列说法正确的是( ) A:若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强, B:若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱, C:因为两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2 D:若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于2. 请详细解答,谢
若V1>V2,则表明HB是弱酸,因为弱酸电离的H+很少很少,你看他PH是2,其实HB的物质的量浓度远远大于HA,那么中和相同的NaOH,V2》V1 如果我先假设两种酸同体积混合,体积是原来两者的数量和,那么我认为,这就相当于在弱酸HB中加入HA强酸,HB=H+ + B-的电离平衡必然发生移动,抑制了电离,于是H+浓度减小,PH增大。 我选A
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:设任一边长为x 则V=x^3详情>>