一道化学题
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:()H2O2→H2O IO3(-)→I2 MnO4(-)→Mn(2+) HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?详细写出分析过程.
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: -----按题意利用氧化还原反应中的电子守恒，很快搞定。 方法是：氧化剂得到电子的数目，等于还原剂失去电子的数目 题中，要求得到I2最多，即碘离子失去的电子最多即可，即要求题中的氧化剂在等物质的量的情况下，得到的电子最多即可。
---设氧化剂均为1mol ()H2O2→H2O ---1mol氧化剂得到电子：2mol IO3(-)→I2 ---1mol氧化剂得到电子：5mol MnO4(-)→Mn(2+) ---1mol氧化剂得到电子：5mol HNO2→NO---1mol氧化剂得到电子：1mol ----比较可以看出，IO3(-)→和MnO4(-)→得到电子能力相同，似乎都可以选，仔细分析，其实不然，要注意：IO3(-)→I2还原产物也是I2,当然是最多的。
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答：A normal school is a institution for training teachers. According to the Oxford ...详情>>
