已知下列分子或离子
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2-->H2O IO3- -->I2 MnO4- -->Mn2+ HNO2-->NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是() A、H2O2 B、IO3- C、MnO4- D、HNO2 请写一下计算过程,谢谢!!
根据电子转移守恒,各取 1mol A.电子转移2mol,即可将2molKI氧化生成1mol碘单质 B.电子转移5mol ,即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 C.电子转移5mol, 即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 D.电子转移1mol 即可将1molKI氧化生成0.5mol碘单质 比较可知B、C相等较多,但B在氧化KI的同时自身也被还原生成碘单质,所以最终得到的碘单质B最多,答案应选B
就是计算电子转移数目的题 A。电子转移2mol B。电子转移5mol C。电子转移5mol D。电子转移1mol BC最多 但在酸性环境下,MnO4-具有强氧化性,得不到I2,故选B
这题不用算,你只要观察下各个物质转化中的元素化合价是怎么变化的,也就是它们的电子转移数量,因为这几个物质是等物质的量的,所以假设都为1mol,因此转移电子数量最多的为MnO4-,转移了5个
答:已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: -----按题意利用氧化还原反应中的电子守恒,很快搞定。 方法是:氧化剂得到电子的数目,等于还原...详情>>
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