化学问题
配平 KCLO3+HCL(浓)-KCL+CL2+H2O 氧化剂是: 还原产物是: 氧化产物与还原产物的质量比是: 得失电子数比:
KClO3 + 6HCl === KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 氧化剂是KClO3 还原剂是HCl 氧化产物与还原产物的质量比是: 5:1 得失电子数比 1:1
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O 氧化剂是:KCLO3 还原产物是:CL2 氧化产物与还原产物的质量比是:1:1(CL2既是氧化剂又是还原剂) 得失电子数比 整个反应中得失电子守衡啊,不过反应中还原剂和氧化剂比为 5:1。
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 氧化剂是:KClO3 还原产物是:Cl2 氧化产物与还原产物的质量比是:1:1 得失电子数比:得:失=5:1
KClO3 + 6HCl === KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 氧化剂是KClO3 还原剂是HCl 氧化产物与还原产物的质量比是: 5:1 得失电子数比 1:1
答:当然可以用电子得失法配平呀。 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O KClO3中,Cl由+5价到0价,得到5个电子,HCl中的H由-1价到0价,失去...详情>>