一道无机化学题
用价层电子对互斥理论解释：
(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？
(2) 为什么NH3的键角是107，NF3的键角是102.5，而PH3的键角是93.6，PF3的键角是96.3？
1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对里中心原子的距离大小为: N-HPH3>AsH3>SbH3. 2.与中心原子结合的原子的电负性越大,成键电子离中心原子就越远.按上面的规律,键角就越小.如NF3的键角小于NH3的键角. 但价层电子对互斥理论是一个定性的理论,现在还无法定量.这是因为它没有考虑到原子间成键的许多细节,所以往往出现例外的情况.比如,PH3、AsH3和SbH3的键角比同元素的任何一个三卤化物的键角要小.因此PH3的键角是(93.6°)小于PF3的键角(96.3°)刚好就是价层电子对互斥理论的例外情况.可以说现在还没有弄清楚这一例外的具体原因.
答：D．V形；平面三角形 H2S AV2E2，类似H2O，总共4配位，可以是平面四边形，也可以是四面体。但四面体中几乎没有价层电子对之间的斥力（相对于平面四边形而...详情>>
