一道电离平衡(帮忙详细分析)
中和10ML1.0MOL/L HCL溶液,需消耗等体积的NAOH溶液或氨水,则NAOH溶液和氨水( ) 1.PH相同 2.电离度相等 3.物质的量浓度相同 4.溶质的质量相同
中和10ML1.0MOL/L HCL溶液,需消耗等体积的NAOH溶液或氨水,则NAOH溶液和氨水(3) 首先强调一下,NaOH是强电解质,可以完全电离;氨水是弱电解质,不能完全电离 1.pH相同 因为中和完全一样的物质,而且NaOH与氨水都是一元碱,所以耗费的NaOH与氨水的物质的量相同,但氨水不完全电离,无法电离出全部的OH-离子,但NaOH可以,所以pH不同 2.电离度相等 NaOH是强电解质,可以完全电离,电离度100%,氨水是弱电解质,不能完全电离,电离度当然不相同 3.物质的量浓度相同 理同1 4.溶质的质量相同 物质的量=质量/相对分子质量 相对分子质量不相等,质量当然不相等.
选3吧
中和10ML1.0MOL/L HCL溶液,需消耗等体积的NAOH溶液或氨水.说明它们物质的量浓度相同.选（3） 分析：它们均为一元碱.前者为强碱.后者为弱碱.显然电离度不相等.如PH相同.则等体积氨水提供的OH-大于NAOH提供的OH-.不合题意.物质的量浓度相同.均为一元碱.等体积提供的OH-相等.符合题意.物质的量浓度相同.溶质的质量不可能相同 .因为它们的摩尔质量不相同
3正确 由于NAOH和NH3H2O都是一元碱,所以需要的物质的量相等,由于体积相等,所以物质的量浓度相同;由于氨水不完全电离,所以电离度不相等;所以PH不相等;由于物质的量浓度相同,体积相等,所以溶质物质的量相等,由于NAOH和NH3H2O相对分子质量不同,所以溶质的质量不相同.
问：化学问题知道下列条件怎么计算物质量浓度 1 溶液质量，溶质的摩尔质量 溶液体积 溶质的溶解度 2.溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度
答：1.设溶质的质量为：m 则有： 100：溶质溶解度=(溶液质量-m）：m 据上式可求出m 则溶质的物质的量n=m/溶质的摩尔质量 则物质的量浓度=n/溶质体积 ...详情>>
