50ml稀硫酸和稀盐酸混合溶液加２.１４g氢氧化钡粉末，充分反应过率，得沉淀物1.17g，续
所得溶液氢氧根离子的物质的量浓度为０．１mol/L，求原混合溶液SO42-,Cl2-物质的量浓度（假定溶液体积不变）
有关反应为: 1。H+ +OH-===H2O 2。Ba^2+ + SO4^2-==BaSO4↓ 由于最后溶液呈碱性,所以SO4^2-完全反应生成沉淀。 2。14克氢氧化含OH-的物质的量为(2。14/171)*2==0。025摩尔。 0。
025摩尔OH-一部分与H+反应后剩下:0。1*50/1000==0。005摩尔。 因此与H+反应的OH-的物质的量(即原溶液中H+的物质的量)为:0。025-0。005==0。02摩尔。 参加反应的SO4^2-的物质的量等于1。17/233=0。
005摩尔。 所以原来溶液中:H+有0。02摩尔,SO4^2-有0。005摩尔,设Cl-的物质的量为X摩尔。 根据溶液中:所有阳离子带的正电荷数等于所以阴离子带的负电荷数。 得:0。02*1===0。005*2+X*1 解得:X==0。
01摩尔。 原溶液中: SO4^2-的物质的量浓度为:0。005/(50/1000)=0。1摩尔/升 Cl-的物质的量浓度为:0。01/(50/1000)=0。2摩尔/升。
答：楼上怎么不往下做了？详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：如果是中学生的话，就只要带上钢笔，铅笔，橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写，这个对计算很重要；要牢记元素周期律的排列顺序，记得一些化学药品的常用名及...详情>>
