化学反应速率
请详细解答 一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒容容器)、乙(恒压容器)中加入0.5mol无色的N2O4，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得甲容器中N2O4的浓度为0.09mol/L；经过60s，甲容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定) 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间__________60s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；容器内N2O4的浓度甲_________乙；反应过程中吸收的能量甲_________乙。 (4)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，可以采取的措施是__________(填选项的标号) A．保持温度不变，适当缩小乙容器的体积 B．保持容器体积不变，使乙容器升温 C．保持平衡容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N2O4
发生反应: N2O4(g) === 2NO2(g);△H>0 该反应是体积变大的吸热反应.因为甲为恒容容器,所以容器压强变大,乙为恒压容器,达平衡时容器体积变大.假设乙达平衡时与甲为等效平衡,那么乙容器压强比甲小,根据勒夏特列原理,乙容器反应平衡向右移动,而且乙容器中N2O4的浓度一直比甲的小,所以 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间____大于______60s;容器内N2O4的浓度甲____大于_____乙；反应过程中吸收的能量甲____小于_____乙。 (4)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，可以采取的措施是AC 保持温度不变，适当缩小乙容器的体积使之缩小到5L,此时乙与甲是等同平衡,所有物质的浓度相等 保持容器体积不变，使乙容器升温:因为是吸热反应,升温平衡右移,N2O4的浓度降低 保持平衡容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N2O4:可以达到与甲为等效平衡
大于，大于，小于。AC 可逆反应是个难点，也是重点，高考经常考，所以这累题目需多做，才有手感，我就是凭手感做出来的，但讲不出具体的所以然，我把我的想发跟你讲下，望指教 1、N2O4 = 2NO2 压强增大，平衡向逆向移动，甲是恒容，压强变大，所以平衡逆向移动，乙是恒压，压强不变，所以平衡不移动。故甲先到平衡。 2、甲平衡是逆向移动，且是恒容，乙不移动，故甲浓度大 3、该反应的正向是一个吸热反应，N2O4分解越多吸的热也越多，故甲吸热少 4、A：缩小乙容器的体积，至压强跟甲一样，则2者浓度相等 B：温度升高，平衡向吸热方向移动，既正向移动，浓度减少 C：保持平衡容器体积和温度，所以可以
应该有个图吧？好像你说的条件不是很充分。
答：N2+3H2==2NH3 体积比等于物质量之比 改变物质的量=(1+3)*(1-0.9)=0.4=2n(NH3) 消耗的H2=0.6mol v=0.6/(2*3...详情>>
答：是的，2NO + O2 = 2NO2 是可逆反应。 反应率 Kc = 4.67*10^-13 Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2]) [N...详情>>
