在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O =H++OH- 当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。 2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答：我在做题时碰到"CO2和CS2的化学键类型是否相同"这一问题时选择的是 "是" ,因为我想它们都有非极性共价键 但是答案却是错的,为什么? 二氧化碳和二硫化碳的...详情>>
