高三一道化学题
等质量的NO2和N2O4分别充入1升的甲`乙两个容器中,使可逆反应分别正向`逆向进行.甲容积不变,乙压强不变,温度不变达平衡,则甲>乙的是: A压强 BNO2的百分含量 C气体的平均摩尔质量 D气体密度
AB “等质量的NO2和N2O4分别充入1升的甲`乙两个容器中”等效于“等物质的量的NO2和N2O4分别充入1升的甲`乙两个容器中”。[都只正反应,等效!] 甲容积不变,乙压强不变 2NO2==N2O4[可逆] 再考虑:甲乙都压强不变,温度不变达平衡时,甲乙状态一样(1),V变小,总物质的量变小。这时,增大甲的体积到1升,平衡向左[逆反应大于正反应],则总物质的量变大[比(1),NO2增多[比(1)]。 做此类题的方法:等效,等状态再运动作比较。 有描述不当之处,见谅。
题目好象有点问题,甲乙两容器刚开始时体积应该一样。这样的话甲由于可逆压强减小而乙不变。质量守恒,甲密度不变,而乙体积增大,但两者质量相同,应此甲大于乙。正反应体积减小,B中甲小于乙,C项不知道。
of course 选 A,好久好久没做化学了 我记的N2O4好像是液体还是固体,即使是气体,他的体积也比NO2小 之后压强还不变,肯定是A的压强大喽
答:首先加入过量的Ba离子是将碳酸跟离子和硫酸跟离子转换为沉淀 后加如过量的稀盐酸溶解了BaCO3 放出了CO2 由碳离子守恒可以知道Na2CO3和BaCO3的物质...详情>>
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问:理科生理科生高考分384能否报考绍兴文理学院或宁波大学科学技术学院教育类专业
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