一道化学题
某温度下，甲乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯花钾溶液，先将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克，乙烧杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克，则原溶液的质量分数为（ ）
A10/100 B15/100 C20/100 D25/100
可以分为三步来计算。甲乙两溶液实质可看作为同一溶液在不同条件下得不同表现 第一步，计算该溶质在此条件下的溶解度，设为Sｇ， （10－5)/(45-35)=S/100, S=50ｇ 第二步，计算该溶液中溶质的质量， （100－35－5）*50/(100+50)+5=25ｇ 或（100－45－10）*50/(100+50)+10=25ｇ 第三步，计算该溶液的质量分数， 25/100＝25％ 选D
答：这个问题很简单，根据“先将甲烧杯中的溶液蒸发35g水,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发45g水,析出晶体10g”可以得出----每10g水可以溶解5gKCl。 ...详情>>
