一道高三化学题
问： 在50mLNa2CO3和Na2SO4的混合液中,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀盐酸处理后仍残留有部分沉淀,并收集到1.12L气体(标况下),试计算:（1）用盐酸处理后,残留沉淀的质量是多少?（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度各是多少? 请列出思路分析及答题过程，谢谢！
首先加入过量的Ba离子是将碳酸跟离子和硫酸跟离子转换为沉淀 后加如过量的稀盐酸溶解了BaCO3 放出了CO2 由碳离子守恒可以知道Na2CO3和BaCO3的物质的量为1.12/22.4 =0.05mol BaCO3的质量为0.05*197=9.85克 所以BaSO4的质量为14.51-9.85=4.66克 所以BaSO4的物质的量为0.02mol Na2CO3的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L Na2SO4的物质的量浓度为0.02/0.05=0.4mol/l
答：如果n mol A完全反应，生成3n mol C，但可逆反应不能进行到底,因此，要使C的物质的量在m～2m，就要使 3n〉2m，即 n〉2m/3。详情>>
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