实验室制备氯化铵
氯化铵是常见物质,是易购的物质,实验室都有储备,所以实验室一般都不制备它,也没必要。若出于某种目的,如教学的需要,则可用盐酸来吸收NH3,或用浓盐酸和浓氨水混合,再冷却蒸发结晶。就可得到NH4Cl的晶体。 具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按10:8的体积比混合,最好在通风橱中进行,混合时,溶液的温度会升高,用在不断搅拌的条件下,慢慢地将约80mL氨水加入到100mL盐酸中,盐酸的摩尔浓度是12mol/L,密度是1。
18kg/L,氨水的摩尔浓度是15mol/L。密度0。89g/L。
在实验手册中可查到必要的数据,以作为实验的依据,在实验中可用水冷却反应液,装盐酸的烧杯用一厚纸片当盖子,上打两孔,一是装搅拌器,可用吸管一端开一缝,再装一塑料片,既成简易搅拌器,一孔装一长颈漏斗,再用脱脂棉贴在纸片上,略浸湿,压平,盖在烧杯上,看看是否严密了,就可往烧杯中,加入100mL盐酸,烧杯可放在另一大烧杯中,大烧杯中加入足量的冷却水,这时就可,在长颈漏斗中加氨水,边加氨水,边转动搅拌器,要观察反应的剧烈程度,氨水全加完后,等溶液冷却后,用pH试纸检测pH,用氨水或盐酸调整溶液的pH在5左右,就可,将溶液倒入,蒸发皿中,小心加热蒸发,至有较多的晶体析出就停止加热,冷却加热时要不断地用玻璃棒搅拌。
工业上氯化铵是联合制碱法的一种产品,即是侯氏制碱法制纯碱的副产品,反应式为:NH3 + CO2 + NaCl + H2O====NH4Cl + NaHCO3.实验室制NH4Cl应用较浓的氨水和较浓的盐酸制取。NH3 + HCl====NH4Cl.
工业上:氯化铵是联合制碱法的一种产品。可由硫酸铵与氯化钠作用而制得
“由于HCL和NH4都具有挥发性,应此不能两者直接加热制取” 楼上的说法我不同意! 实际化工厂就是这样做的!
由于HCL和NH4都具有挥发性,应此不能两者直接加热制取,可采用BaCl2和 (NH4)2SO4复分解反应,(当然事先计算好量,多余的可采用滴定法)
答:[原理] NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑ [用品] 曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石棉网 固体硝酸钠、浓硫酸 [操作] ...详情>>
答:硫酸铜化学教育硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中,用于晶体的生成试验和电镀铜实验详情>>
答:根据《暂行办法》第三十五条的规定,教育救助标 准,由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>