高一化学,帮帮忙
某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物,充分加热到质量不再改变时,质量减少20%,将剩余固体加入到足量硫酸溶液中,收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。
上面回答没考虑H2O的质量减少,不正确,应该为: 根据: 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 我们知道质量少的是CO2和H2O 我们假设原混合物质量为100g, 那么该反应产生的CO2和H2O质量应该为20g,其余80g应该全部为Na2CO3质量 所以前后两次反应所得的二氧化碳的质量比: (20*44/62 ):(80*44/106)=53/124
设第一次所的二氧化碳质量为0.2m,则所生碳酸钠的质量为0.8m,碳酸难完全反应生成的二氧化碳质量为44*0.8m/106,所以前后两次所的二氧化碳的质量比为53/88
答:Δ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 168 (18+44) m 19-15.9 m=8.4...详情>>
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