两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比是:1:1 答案的原因在于 发生的化学反应是2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 所以反应的结果就是每2分子CO3就减少了一个CO2 也就是说最终CO3离子的数量减少了一半 但是在与盐酸反应的时候 NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 消耗的HCL多了一倍 两者叠加的结果就是消耗量恰好不变 或者这样考虑：不管NaHCO3发生什么反应，最后与盐酸反应后都生成NaCl，只要Na离子的量固定，消耗的Cl离子的量固定，所以两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比是:1:1
答：1.2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 取K和Na各2克,带入,得到的H2的量Na要多一些 2.与1同理,相同质量的Na2CO3...详情>>
