高一化学题,帮帮忙
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,生成的气体通入足量的 Ca(OH)2溶液中生成沉淀20克,,又将残渣溶于足量的盐酸中生成CO2气体11克,求原混合物中含碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?
2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 解设原混合物中有 碳酸氢钠Ｘ 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 ２*（２３+１+６０）/１００＝Ｘ/２０ Ｘ＝３３。
６克 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 碳酸氢钠分解后加入盐酸克产生的ＣＯ２质量为Ｙ，同上理 １６８/４４＝３３。６/Ｙ Ｙ＝８。８克 １１-８。８＝２。
２＝原碳酸钠与盐酸反应出的ＣＯ２质量． Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 １０６/４４＝Ｍ（Na2CO3）/２。２ Ｍ（Na2CO3）＝５。３克 所以原混合物中碳酸钠有５。３克， 碳酸氢钠３３。６克 。
答：上面回答没考虑H2O的质量减少，不正确，应该为： 根据: 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 我们知道质量少的是CO2和H2O 我们假设原混合物...详情>>
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