这要说明浓度、温度等一些条件。如果均相同的话，当然是盐酸的[H]大，因为盐酸是强酸，在水溶液中完全电离（精确的说应为92。5%），而醋酸为弱电解质，在水中的电离度仅为1。32%（在常温、0。1mol）。另外浓度越低，醋酸的电离度越大，反之亦然。
盐酸是强酸，在水溶液中完全电离， 醋酸是弱酸，在纯的水溶液中大约有百分之一电离。 在同浓度溶液中，应该是盐酸中的氢离子多。 想深究这个问题，请参考弱酸的电离常数。
如果条件相同的话，那么盐酸中的氢离子多，因为盐酸是强酸，他电离出的氢离子比较多。
实际情况，实际分析。C（H+）由浓度，温度，和物质的量决定，想了解清楚这个问题，去了解有关弱电解质和电离平衡的知识
由浓度，温度，物质的量等有关
答：因为在温度一定的时候，水中的正负离子积是一个固定值（常温下＂阳离子物质的量的浓度＂ Ｘ ＂阴离子物质的量的浓度＂＝１０的负１４次方 ＭＯＬ／Ｌ）， 稀释醋酸时，...详情>>
