有挑战性的问题哦
化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量为81,G的分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%.由此推断: 化合物G的化学式为:________
化合物G的相对分子质量为81,G的分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%, 设G为1摩尔，则其的质量为81克，则B的质量=81*40%= 32.4，H的质量=81*7.4%=6，因1摩尔氢质量为1克，1摩尔B为10.8，则G含有6摩尔氢原子，3摩尔B原子。 又因生成物中除H2，不含其他元素，而G只含3种元素，则E由B和N组成，N全部存在于G，其质量分数为100-40-7.6=52.6% 81克*52.6%=42.6克，1摩尔N为14克，则1摩尔G中含有3摩尔N原子 B：N：H = 3：3：6 G为B3N3H6
不是很有挑战 他们俩的结果就应该可以了
我的方法与上面那位仁兄的方法一样，做出来应为B3N3H6
刚才的回答有点简单，详细说一下：G中含有B，N，H，三种元素，质量含量分别为40％7.4％52.6％，除以各自的分子量即可以得到分子中的原子比，1：2：1，再根据分子量为81就可以得到分子式了
答：没挑战性！没性趣回答！详情>>
答：在学习过程中对头脑中的一些似是而非的问题，一定要及早解决，越早越好！详情>>
