关于化学方程式的书写问题
Ca2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2O+CO3 2- 像上边这样的离子方程式，我只知道系数小的过量，但不知道为什么，请高手帮我解释一下，并告我什么样的离子反应就要考虑过量不过量
你问的问题是一个很难的问题，这是一类反应叫做“先中和，后沉淀”。当Ca(HCO3)2和NaOH反应时存在量的关系，HCO3- + OH-=H2O+CO3 2－这是第一步反应，接下来就有问题了：CO3 2-是和所有的Ca2+反应产生CaCO3，还是只反应1mol，还有1mol剩余那！教你一个好办法，我们老师前天刚教我的，反应生成沉淀的量由 Ca2+的量决定，书写离子方程式是，看Ca2＋的量，Ca2+过量CO3 2-就完全沉淀，Ca2+若为不足量，就还有游离的CO3 2-，这个道理容易理解，沉淀的量由Ca2+决定，是由于只要Ca2+和CO3 2-同时存在就会有沉淀产生。
具体的： Ca2+过量：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O Ca2+不足: Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO3 2-＋2H2O 这是一类反应，类似的还有Ba(HCO3)2和NaOH反应，Ca（OH)2和NaHCO3反应,Ba（OH)2和NaHCO3反应，Ba(OH)2和NH4HCO3,Ca（OH)2和NH4HCO3反应…… 最后你问什么样的反应多要考虑量的关系，一般涉及到弱酸时就要考虑考虑了，因为弱酸有酸式盐了，加油啊！我们会成功的^_^。
Ca2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO3 2- 我们假设他们是Ca（HCO3）2 和NaOH反应的问题 1、如果NaOH过量，那么所有的Ca（HCO3）2应该全部反应了，即CO3 2-是比Ca2+的物质的量多，就应该是你所写的式子。 2、假如Ca（HCO3）2过量，NaOH不足，那么就应该NaOH全部反应了， 而Ca（HCO3）2没有完全反应，那么Ca2+ 和HCO3-的摩尔比就不是1：2反应，而应该为1：1 Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
我知道HCO3不是离子是分子。
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问：离子方程式想氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式？
答：氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 2OH-+CO2=CO32-+H2O详情>>
