氢,氧原子个数比为?
4.6g某可燃物完全燃烧需要消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则碳,氢,氧原子个数比为?
8.8gCO2有8.8/44=0.2MOL的C和0.4MOL的O,5.4gH2O有5.4/18*2=0.6MOL的H和0.3MOL的O,9.6gO2有0.6MOL的O,所以4.6g某可燃物中有0.2MOL的C,0.6MOL的H,(0.4+0.3-0.6)=0.1MOL的O,所以C:H:O=0.2:0.6:0.1=2:6:1
8.8g二氧化碳是0.2molCO2,0.2mol的碳原子,0.4mol的氧原子 5.4g水是0.3molH2O,0.6mol的氢原子,0.3mol的氧原子 燃烧产物总共是 0.2mol的碳原子,0.6mol的氢原子,0.7mol的氧原子 9.6g氧气是0.3molO2,0.6mol的氧原子 所以4.6g某可燃物是由0.2mol的碳原子,0.6mol的氢原子,0.1mol的氧原子
答:先算出CO2中C的质量4.4 ×44/12= 1.2克。H2O中H的质量3.6× 18/2=0.4克。O的质量怎么判断?就是将C与H的质量相加,看是否等与1.6...详情>>