化学 问题
将12.8g的铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标况），计算所消耗的HNO3的物质的量是多少mol?
1mol铜对应1mol硝酸铜,12.8g铜为0.2mol,需0.4mol硝酸.5.6L气体为一氧化氮和二氧化氮,但一个气体分子中都只有一个氮原子,于是5.6L气体对应0.25mol氮,加上硝酸中0.4mol氮为0.65mol氮,对应0.65mol硝酸 答案为0.65mol
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2018-04-09 04:23:30
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