将25g石灰石(主要成分是碳酸钙)放入73g稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水)
将25g石灰石放入73g盐酸中(假设石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水),恰好完全反应,放出8.8g二氧化碳。求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
(2)反应后溶液的质量分数
过程详细
记住,像这种混合物的数量不能直接用
这题只能用8。8g
解设:caco3的质量为x,cacl2的质量为y
caco3 2hcl=cacl2 h2o co2(气体符号)
100 111 44
x y 8。
8g
得x=20g y=22。2g
(1)caco3的质量分数为20/25*100%=80%
溶质的质量为22。2g,溶液的质量为20g(杂质不算) 73g-8。
8g=84。2g
(2)溶液质量分数为22。2g/84。2g*100%=26。4%(约等于)
还有什么不懂,再联系。