①将0.100L 1.00mol?L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L-1的盐酸中；②将0.100L 1.25mol?L-1的盐酸逐
①将0.100L 1.00mol?L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L-1的盐酸中；
②将0.100L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L-1的纯碱溶液中，
两种操作产生CO2的体积比为（ ）
A．5：2
B．2：5
C．2：1
D．1：1
纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，
操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：
Na2CO3 2HCl═2NaCl CO2↑ H2O
生成的CO2与盐酸用量有关：
n（CO2）=12n（HCl）=12×0。
100 L×1。25 mol?L-1=0。0625 mol
操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na2CO3 HCl═NaCl NaHCO3（1）
NaHCO3 HCl═NaCl CO2↑ H2O（2）
则反应（1）消耗盐酸：0。
100 L×1。00 mol?L-1=0。100 mol，
生成0。100 mol NaHCO3，过量盐酸（0。025 0 mol）与NaHCO3反应生成0。025 0 mol CO2，所以：
n（CO2）①：n（CO2）②=0。
0625：0。0250=5：2，
故选A．。
