化学平衡
已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是 （ ） A．Q2<Q1<92.4 B．2Q2=Q1=92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.4
简单解释哈：“N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量”这句话是完全反应放出的热量， Q1kJ:通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ：不能完全反应，还有少部分为N2和H2，只有反应了得放热 Q2kJ:通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3：相当于中已经有一部分反应了但是放的热却不考虑在内，所以比Q1kJ 少…… 懂？？？
答：是对的. 可以用先同后变的思路想. 就是,假设有两个盒子 都充有N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol. 分别达到平衡.则这样两个盒子的平...详情>>
