有一密闭抽成真空的容器内，放有无水FeSO4与0.095mol硫磺，通入纯氧，把体系加热，使它们发生
有一密闭抽成真空的容器内，放有无水FeSO4与0.095mol硫磺，通入纯氧，把体系加热，使它们发生化学反应。在恒定一大气压及927K下长时间保持平衡。经分析该条件下平衡气相含氧0.005mol，残渣中并未发现残存的硫。试通过计算说明在该条件下残渣是什么？已知此条件下： 2FeSO4(s) （可逆符号）Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp=1.63*10^9Pa^2 2SO3(g) （可逆符号）2SO2(g)+O2(g) Kp=5066.25Pa 为什么残渣为无水FeSO4？那这样不就等于FeSO4没有参加反应吗？如果是，FeSO4和S反应的生成物又和O2反应生成FeSO4，那我在做题目的时候怎么知道这一过程呢？
这个应该是化学平衡的问题。由于单质S已经不存在了，表明它们全部变成了S的氧化物。又由于还有一点O2，根据第二个平衡式，平衡一定会向左移，生成一定量SO3，当然SO2一样也会存在。再根据第一个平衡式，这个平衡一定会向左移动，使留下甚至产生更多硫酸亚铁。 题目并没预说反应得没了才叫“参与了反应”，在化学平衡中不停地消失又不停地恢复也是反应。
答：绝对是可逆反应.我是这样认为的：在本章之前还没学化学平衡.且该处只牵涉到化学计算.所以忽略了这个细节（我认为是教材编写的败笔.对科学问题应该严谨） 另一问题： ...详情>>
