急救！化学
将一定量的zn与100mL 18.5摩尔每升浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况下），将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中c(H+)＝0.1摩尔每升，求气体A中各组分的体积比，（浓硫酸反应时会变稀，产生的气体不同
H2SO4的物质的量为：18.5mol/L×0.1L×2＝3.7mol 反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×1L＝0.1mol 反应共消耗H^+的物质的量为：3.7mol－0.1mol＝3.6mol 生成气体的物质的量为：33.6L÷22.4mol/L＝1.5mol Zn＋2H^+＝Zn^2+＋H2↑；Zn＋4H^+＋SO4^2-＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+ 设反应生成的H2的物质的量为x，则生成的SO2的物质的量为1.5－x 根据消耗H^+的物质的量为得：2x＋4×(1.5-x)＝3.6 解之得x＝1.2，则生成H2的物质的量为1.2mol，SO2为0.3mol 所以气体中SO2和H2的体积比为1：4
答：反应中生成的气体1.5摩尔，所以锌的物质的量也是1.5摩尔，质量是65的1.5倍即97。5克 。 反应后溶液的氢离子浓度可以知道和氢离子对应的硫酸根是0.05摩...详情>>
