关于同一元素的歧化与归中反应的优先权？
遇到一道题，给出NO2 NO NaOH(过量）将NO2 N0 通入其中！求一系列问题（这个我会） 关键是 答案做的不能让我心服口服！N02 N0 NaOH之间会有如下反应： NO2+N0+NaOH=2NaNO2+H2O ① NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O② 答案认为①优先发生，即NO2过量才会发生②反应！为什么？？？？？？？？？为什么不 无论NO2过不过量 ①②都会发生！只是量的多少而已！ 请高手解释之！无论你用什么学历的知识解答都可以！只要有理论依据就行！
这个要综合考虑热力学趋势与动力学因素。答案的分析是热力学角度上的,因为两个反应都可以发生,所以动力学上不成问题,只考虑热力学趋势就可以了. 看N的电势图。在有1mol/L OH^-的溶液中(下面那个标有φB的图),NO2的歧化反应电动势为0.88-(-0.80)=1.68V,而NO与NO2归中反应的电动势为0.88-(-0.46)=1.34V.从热力学的趋势来看,歧化反应的电动势要大于归中反应,但是歧化生成的NO3^-会自发地将NO氧化成NO2^-,E=0.01-(-0.46)=0.47V.也就是说,只要有NO在,NO2歧化的产物NO3^-就会与它反应,总反应式就是上面的反应1。楼上说的很有趣,呵呵.
这道题目问得非常好，我考虑了半天。 答案之所以说是反应1优先，我觉得原因是 只要还有NO存在，就会干扰反应2，从而进行反应1。 只有当NO反应完了，才会进行反应2. 用NO的话来讲就是：只要我还在，我就要插足进来。除非我“死”了！ 你觉得呢？
1.二氧化氮溶入水的反应也是一个歧化反应，生产硝酸和NO。也许能用这个来解释这道题。就是说，实际上在有NO存在的情况下，发生反应1,当NO消耗完，NO2先与溶液反应生产NO和硝酸钠，然后生成的NO继续与NO2发生反应1。所以相当于1优先发生。 2.在反应中，NO可以看作是催化剂。
答：空气中有水蒸气，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以，只要时间足够长，逸散到空气中的氯气会全部歧化，所以氯气不能逸散到空气中详情>>
