关于化学平衡的计算题
一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2===(可逆)2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不再发生变化,求:1、NO2的起始浓度？2、此时NO2的分解率？
一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2===(可逆)2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不再发生变化,求:1、NO2的起始浓度？2、此时NO2的分解率？
2NO2=====2NO + 02
始： X 0 0
终：0.24 0.24 0.12
所以X=0.24 + 0.06 = 0.3mol/L
NO2的分解率=0.24/0.3×100% = 80%
题目不严谨,因为它并没有说是由NO2起始(或者折算为NO2不含其他物质),所以我们姑且认为该平衡反应由NO2起始:(单位:mol/l) -------2NO2==========2NO + 02 开始时：X～～～～～～～0～～～～0 转化量: (-0.24)～～ (+0.24) ～(+0.12) ,即0.24mol/lNO2发生分解 平衡时: 0.06～～～～～ 0.24 ～0.12 所以X=0.24 + 0.06 = 0.3mol/L NO2的分解率=0.24/0.3×100% = 80%
0.12*2+0.06=0.3为NO2的浓度。 0.06/0.3=0.2为NO2的分解率。
答：2A(g) + B(g) =3C(g) + D(s)， 1.向容器中充入2 mol A和1 mol B,假设2 mol A和1 mol B完全转化为C时,C最大...详情>>
