中学实验室制备气体
中学实验室制备气体 1.类型（如：固＋固，固＋液，液＋液）、 2.条件（如：温度计及其位置，加热，催化剂等）、 3.试剂的名称（可以有多种）、 4.化学方程式（可以有多种）。 制备的气体名称：氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氨气、甲烷、乙烯、乙炔。
制备的气体：
氢气、
金属锌和稀硫酸或稀盐酸
2HCL+Zn=ZnCL2+H2↑
H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑
氧气、
方法一，氯酸钾和二氧化锰混合加热（都是固体）
2KCIO3--在MnO2存在下加热---2KCI+3O2↑
方法二，双氧水在二氧化锰存在下（不加热）
2 H2O2--在MnO2存在下----2H2O+O2↑
方法三，加热高锰酸钾
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳、
大理石或石灰石和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
氯气、
二氧化锰粉末和浓盐酸加热
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
氨气、
氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
甲烷、
无水醋酸钠和碱石灰加热（都是固体）
CH3COONa+NaOH=加热=Na2CO3+CH4↑
乙烯、
乙醇（液体）在浓硫酸作用下加热到170度
CH3CH2OH= 浓硫酸加热到170度=CH2CH2↑+H2O
乙炔。
电石(固体)和水反应
CaC2 +2 H20=======Ca(OH)2+C2H2↑。
氨气 可用CaO +浓氨水即可， 丛两方面（1）CaO遇水放出大量热，降低氨气的溶解度， 生成的Ca(OH)2 电离出的OH- 促使 NH3.H2O == NH3 +H2O 该反应的平衡向右移动 另 NaOH（固体）+浓氨水 的原理也如上
氢气 1.类型 固+液 2.条件 常温即可 3.试剂的名称 锌和稀盐酸 4.化学方程式 2HCL+Zn=ZnCL2+H2↑ 氧气 1.类型 固 2.条件 加热 3.试剂的名称 高锰酸钾 4.化学方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳 1.类型 固＋液 2.条件 常温即可 3.试剂的名称 石灰石和稀盐酸 4.化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯气 1.类型 固＋液 2.条件 加热 3.试剂的名称 二氧化锰 和浓盐酸 4.化学方程式 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 氨气 1.类型 固＋固 2.条件 加热 3.试剂的名称 氯化铵和氢氧化钙固体 4.化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 后面就不懂了，呵呵！！
氢气---固+液 不用加热 锌和稀盐酸其他活泼金属也可钠不可 2HCL+Zn=ZnCL2+H2
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