实验室制乙炔方程式
实验室制乙炔方程式
1、反应原理:用电石(主要成分为:碳化钙)跟水反应制得。 反应化学方程式为:Cac2+2H2O--C2H2+Ca(OH)2 △H=-126kJ·mol-1 2、发生装置:使用“固—液反应不加热”的制取装置。 3、收集方法: 排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。
不能使用排空气集气法收集乙炔,因为乙炔中混入空气点燃时会发生爆炸。 4、注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳的乙炔气流。 (2)反应装置不能用启普发生器,这是因为:碳化钙与水反应剧烈,块状电石遇水后,立即变成粉末装不再是块状固体,且反应放出大量热,会使启普发生器受热不均匀而炸裂。
(3)因反应剧烈,且产生泡沫,为防止产生的泡沫堵塞导管,应在导气管口下端塞入一棉花团。 5、电石气有特殊臭味的原因 因电石中含少量CaS,Ca3As2和Ca3P2,故与水发生如下反应: 生成H2S,PH3,AsH3有恶臭。
将电石气用K2Cr2O7的浓硫酸溶液或HgCl2的稀盐酸或NaOH溶液洗气可除去臭味。 。
答:此反应很剧烈,防止Ca(OH)2之类的涌出,堵住管口详情>>
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