大一基础化学题
若将浓度均为 0.2mol/L的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合，计算该混合溶液的pH值。（K H Ac=1.76*10^-5 ）
两溶液混合后得到0.1mol/L的NaAc 可以按照一元弱碱溶液的公式计算： [OH-]=(Kb*Cb)^(1/2) Kb=Kw/Ka =10^(-14)/(1.76*10^-5) =5.682*10^-10 [OH-]=(5.682*10^-10*0.1)=7.538*10^-6mol/L pOH=5.12 pH=14-pOH=14-5.12=8.88 是个好结果~
给***
2008-01-07 21:10:29
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