HX 2化学
某次酸雨的分析数据如下（单位mol/l）： c（NH4+）=2.0×10负5次方 c（CL-）=6.0×10负5次方 c（Na+）=1.9×10负5次方 c（NO3-）=2.3×10负5次方 c（SO42-）=2.8×10负5次方 则此次酸雨的PH大约为（ ） A：3 B：4 C：5 D：6 要详细分析过程。
其实就是要你计算c（H+），计算c（H+），只要用电荷守恒，在溶液中正电荷和负电荷的总数一定是相等的。根据电荷守恒，有： c（H+）+ c（NH4+）+ c（Na+）= c（CL-）+ c（NO3-）+ 2c（SO42-） 计算得：c（H+）=1.0*10负4次方 pH=-log c(H+)=4 所以选B。 另外：上式右边应该写到OH-,不过在实际中，由于酸雨的H+的浓度比OH-的浓度一般都要大至少3个数量级了（因为Kw的缘故），这时就可以忽略OH-的浓度，因为OH-的浓度对结果的影响十分小，是可以接受的范围内。 （不好意思啊，第一次回答不太完善，请见谅，谢谢你们指正）
答：1.氨水的密度都比水小，并且氨水越浓，密度越小 2.氨水的溶质是NH3，而不是NH3*H2O，在计算氨水的浓度时必须明确 3.氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱...详情>>
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