高一化学计算题，谢谢！
在2500LKI溶液中通入一定量的氯气，再所得溶液蒸干，并加热到质量不再减小为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析得23.2g，固体中I元素的质量分数为27.37%，试计算 （1）原KI溶液的物质的量浓度？ （2）、参加反应的氯气在标准状况下的体积？ 请尽量说明为什么会这样？
在KI溶液中 通入一定量的CL2， 会发生置换反应。2KI＋CL2＝2KCL＋I2 就此题来看，因为后来的固体中还含有I 元素，I2受热易升华，剩下的I元素来自于固体里的KI成分，这也说明通入的CL2的量是不够将I元素全部置换出来的。 因此后来的固体成分为KCL 和KI的混合物。 直接设通入的CL2为 x mol，KI溶液的物质的量浓度为 y mol/l。 那么最后的固体中含有 2x mol的 KCL，KI的量为 （2500y－2x） mol 因手头无分子量表，用 M（KI) M(KCL) M(I)等分别表示括号里物质的分子量 可以列方程： （2500y－2x）×M(KI)＋2x×M(KCL)＝23.2。。。。。。I （2500y－2x）×M(I)/23.2 ×100％＝27.37％。。。。II 这是大致思路，接下去解方程吧。 ：）
给你说说思路吧：
1、判断23.2克固体的成分：由2KI+Cl2==2KCl + I2 可知，固体成分为KCl和KI的混合物（注意：反应生成的碘蒸干时升华，固体中含有碘元素，所以碘化钾未反应完全）
2、计算：由1molKI-------1mol I元素，用碘元素的质量计算出剩余碘化钾的质量，进而计算出固体中反应生成的 KCl的质量。
由2KI+Cl2==2KCl + I2 计算出参加反应的碘化钾的质量、两者合并即为原KI溶液中碘化钾的质量，KI溶液的物质的量浓度可解。
氯气的物质的量，可用 固体中反应生成的 KCl的质量得出
2）、参加反应的氯气在标准状况下的体积？可解。
解答这类题目的关键是：判断固体成分，注意：反应生成的碘蒸干时升华
可以了吧。
反应前后I元素的质量是不变的（元素守恒），所以： m(I)=23.2g×27.37%＝6.35g I元素全部来自KI，所以知道m(KI)=6.35g÷127×166=8.3g(0.05mol) 原KI溶液的物质的量浓度就很好求了吧：ω(KI)=0.05mol÷2500L=0.00002 mol/L 题是不是打错了，2500L还是mL？ 第二问就很简单了，用差量算。 明白了么？ 欢迎和你交流！
答：某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为(质量分数)Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%. (1)请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式. (2)制...详情>>
问：500百元钱，小明用掉250元，假如那些钱都是假的，小明可以用那些钱买东西吃吗？
答：当然可以喽,做坏事反正是害人利己,只要不被人抓到就可以.详情>>
