“铊”有什么作用?
铊 铊简介: 一种金属元素,符号TI,白色,质柔软。其化合物有毒。英文名:Thallium,源自thallqs,意为嫩芽──因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩,1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊── 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属,和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。
在扑灭鼠疫中颇有用。 化学属性: 铊,原子序数81,原子量204。3833,化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色,原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,并命名;次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。
铊在地壳中的含量约为十万分之三,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少。 原子序数:81 元素符号:Tl 元素中文名称:铊 元素英文名称:Thallium 相对原子质量:204。4 核内质子数:81 核外电子数:81 核电核数:81 质子质量:1。
35513E-25 质子相对质量:81。567 所属周期:6 所属族数:IIIA 摩尔质量:204 密度:11。85 熔点:303。5 沸点:1457。0 外围电子排布:6s2 6p1 核外电子排布:2,8,18,32,18,3 颜色和状态:金属 原子半径:2。
08 常见化合价:+1,+3 发现人:克鲁克斯 发现时间和地点:1861 英格兰 元素来源:产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用 元素用途:用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等。
它的盐类有毒,用于医药。 扩展介绍:一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。 铊为白色、重而柔软的金属,熔点303。5°C,沸点1457°C,密度11。85克/厘米,铊属于放射性的高危重金属。
室温下,铊能与空气中的氧作用,能与卤组元素反应;高温时能与硫、硒、碲、磷反应;铊不溶于间,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐;铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解。 铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接;铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管;铊的化合物还可做有机合成的催化剂;铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
物理属性: 物质状态 固态 熔点 577 K(304 °C) 沸点 1746 K(1473 °C) 摩尔体积 17。22×10-6m3/mol 汽化热 164。1 kJ/mol 熔化热 4。142 kJ/mol 蒸气压 5。
33×10-6 帕(577K) 声速 818 m/s(293。15K) 其他性质 电负性 1。62(鲍林标度) 比热容量 129 J/(kg·K) 电导率 6。17×106/(米欧姆) 热导率 46。1 W/(m·K) 第一电离能 589。
4 kJ/mol 第二电离能 1971 kJ/mol 第三电离能 2878 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 203Tl 29。524 % 稳定 204Tl 人造 3。
78年 β衰变 电子捕获 0。764 0。347 204Pb 204Hg 205Tl 70。476 % 稳定 铊中毒表现: 中毒原因:铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
中毒表现:下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。 预防措施:生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。 。
答: 硝酸铊是白色结晶。硝酸盐,容易助燃和爆炸。溶解性: 溶于水,溶于丙酮,不溶于乙醇。 硫酸铊是无色或白色斜方晶系结晶。溶于水,易溶于硫酸。 铊是一种稀...详情>>