为什么元素原子的金属性越强,其对应碱的碱性越强
为什么元素原子的金属性越强,其对应碱的碱性越强?只要简单解释一下就行了,我只是比较好奇
金属性越强,那么失去电子的趋势越强,那么在熔融状态下导电的能力就越强,所以这个时候氢氧化物电离出氢氧根的趋势也就越大,所以碱性也就越大~
实验得出来的,但是不是所有的金属原子都是这样的,也有特例的。
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R—O—H ..A..B R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处(R-O键)电离,该氢氧化物显碱性,在B处(O-H键)电离,该氢氧化物显酸性。 随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:碱性:LiOHMg(OH)2>Al(OH)3)
答:通过电离能的大小来来确实金属性的强弱,例外的很多。 比较准的还要通过电负性。详情>>