工业上处理含Cr2O72
工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题: (2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式: 为什么必须是Fe2+与Cr2O7 2-反应而不是Cl-？
2Cl- - 2e = Cl2 Fe - 2e = Fe2+ 如果，Cl-还原了Cr2O7 2-，那就必然生成Cl2，生成的Cl2还要氧化铁电极的！于是有Fe+Cl2=FeCl2，这样Cl-又返回溶液中了，就是催化剂的角色了。 还是要分析电极周围的情况：电流从正极流向负极，电流是所谓的正电荷，而与正电荷相反，在电池外部，电子是从负极流向正极的。
铁负极：负电压，电子多，还原反应，周围聚集Na+和H2O（Fe2+和Fe3+后来才有的）等溶剂分子和阳离子； 铁正极：正电压，需要电子，氧化反应，周围聚集H2O和Cl-还有Cr2O7(2-)等溶剂和负离子（OH-后来才有的）。但很遗憾，电极是铁做的，铁可以被氧化，提供电子。
这时反应开始了： 铁负极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 氢气冒出，生成的OH-向铁正极跑去。 铁正极：Fe - 2e = Fe2+ Fe2+进到溶液中，遇到了Cr2O7(2-)，被氧化成了Fe3+，同时产生Cr3+，二者是阳离子，向铁负极跑去，半路上遇到OH-，二者都形成沉淀。
可见和Cl-没有关系。 。
答：对工业垃圾的处理一般先对工业垃圾分类堆放，一部分回收重利用，一部分掩埋、焚烧等。 一、堆肥方式 用堆肥方式处理垃圾，可使垃圾变成有机肥。但是这种垃圾肥的肥效低，...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：如果是中学生的话，就只要带上钢笔，铅笔，橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写，这个对计算很重要；要牢记元素周期律的排列顺序，记得一些化学药品的常用名及...详情>>
