教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】通过放映一段关于鲜花，树木，枯萎的花，残叶的幻灯片，形成视觉对比。与天气预报相结合
【提问】沉鱼、羞花为哪般？
【提问】刚才的天气预报当中有什么指标？
酸雨形成的主要原因是SO2。
  那我们今天我们就来认识SO2。
【引入】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？
【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫。
【讲解】以前闻过二氧化硫的味道，就是爆竹后留下的刺鼻的味道。没有让大家闻主要是因为二氧化硫有毒。
进入情境。
  
回答：酸雨
SO2、CO2
（每组同学一试管二氧化硫）
观察：二氧化物氧化硫的色、态
氧化物
从酸雨的危害入手创建一种情景，引出二氧化硫的学习。
让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，。
  
（2）密度比空气大还是小？
（3）那么二氧化硫的溶解性如何？
怎样通过实验说明？
【提问】振荡试管目的是什么？ 
【板书】可溶于水（1：40。）
【提问】二氧化硫溶于水只是单纯的物理变化吗？
提问】紫色石蕊变红的原因是什么？
SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2和H2O反应生H2SO3；H2SO3分解生成SO2和H2O。
  这是一个可逆反应。
实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，
振荡试管）
回答：充分与水接触
实验：塞住倒置二氧化硫的水溶液试管，打开塞子滴加紫色石蕊试液。
记录现象：紫色石蕊变红。
回答：酸的生成
 
2．学习中要多动脑，勤思考。
  
3．激发兴趣。
【引入】二氧化硫在初中学习过它是属于哪种类别的物质？
【提问】氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，从二氧化硫的组成的元素可知为非金属氧化物。对于氧化物还有哪些分类？ 
碱性氧化物一般都有金属元素，从二氧化硫组成来看，无金属元素，那么它有可能是酸性氧化物。
  它是否是酸性氧化物有待于我们的证明。
【引导】下面由我来给大家做个实验，这是一瓶二氧化硫，我往里面加入氢氧化钠溶液，观察有怎样的现象?
为什么? 
说明二氧化硫是酸性氧化物
二、二氧化硫的化学性质
一、二氧化硫是酸性氧化物
那二氧化硫具有酸性氧化物的通性:能与碱反应，能与碱性氧化物反应，能与水反应
二氧化硫和碱的反应
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
二氧化硫除了有以上化学性质还有怎样的化学性质呢? 给你们的药品中可以看到有品红溶液，它就是我们常用的红墨水的主要成分，下面请大家按照图示进行实验。
  
【设问】从该实验个到怎样的结论？
【讲解】SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。
在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。
二、二氧化硫除了具有漂白性
【提问】比较SO2和Cl2的漂白有何不同？
回答：氧化物
回答：酸性氧化物、碱性氧化物
体积变小，变瘪
学生:二氧化硫和氢氧化钠发生反应，瓶内压强减小
【实验】将品红试液加入二氧化硫的试管中，振荡然后再加热。
  
【提示】观察溶液颜色变化。
记录现象：品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
 
 【回答】二氧化硫与有色物质结合使之褪色，次氯酸氧化有色物质使之褪色
1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。
 
3．亲手实验，加深印象。
  
除了已有知识能考虑到的，还有学生想不到的性质。
4．与工业生产和生活实际相联系。
5．复习旧知识，巩固新知识，加深认识。
【设问】二氧化硫除了具有漂白性以外，从硫元素的化合价角度来分析，二氧化硫还可能会具有怎样的化学性质? 
【引导】从硫化合常见化合价出发，化合价升高得到二氧化硫中硫变为正六价硫有两种形式。
  
【提问】如何实现二氧化硫的正四价到正六价？
【提问】常见氧化剂有哪些？
【演示】高锰酸钾与二氧化硫的实验，教师可适时地从现象入手，教学生学会分析如（溶液褪色→高锰酸钾→化合价要么升高，要么降低→如果降低，那么S元素的化合价一定升高就是SO42-，如何检验？
【引导】得出高锰酸钾褪色原因
根据提供给你们的氧化剂，是否证明二氧化硫具有还原性呢？
 回答：还原性和氧化性
 
思考。
  回答：加入氧化剂
观察实验现象
回答：加入酸化的BaCl2
【实验】根据实验分析结果得出二氧化硫具有还原性
学生选择氧化剂
分组讨论：将不同组的结果写到黑板上，其他同学分析，加深印象
 建立矛盾的双方在同一物质中共存的观点。 
学会一种分析问题的方法。
  
突出重点、突破难点。
【引导】写出二氧化硫与氧气的反应方程式
【讨论】二氧化硫具有氧化性，如何证明？
【小结】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性的化学性质
2SO2 +O2⇌2SO3需要有催化剂和一定的温度
分组讨论提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反应。
  
 巩固重点内容，及时反馈知识掌握情况。
　 
【课后思考题】
（1） 结合幻灯片内容思考空气中SO2如何转变成酸雨中的H2SO4？
 
 
 
 
考察能否灵活应用SO2的化学性质。掌握水平。