化学平衡求助
2A(g)+B(s)=可逆=3C(s)+2D(g) 等物质的量的4种物质开始反应,若只升温,反应一段时间,物质的量又都相等,反映是吸热还是放热?为什么
根据题意,随着温度的升高,逆反应为主要反应,也就是说,反应原来的方向是向放热的.
如果升温的话,体系的压强增大,平衡向气体体积缩小的方向移动,也就是向逆方向移动。现在气体和物质的量不变,所以温度的改变使平衡向正方向移动,所以正反应是放热反应。
既不吸热也不放热,2A(g)+B(s)=可逆=3C(s)+2D(g),对于化学平衡主要的注意力应该集中在气体上,因为只有气体才能较大影响整个化学平衡,可以发现,除去固体,两边的气体系数是相同的.也就是说无论是升高温度还是降低,4种物质的物质的量始终不变!
因为升温后物质的量都没有变,证明化学平衡没有发生移动。换句话说就是改变温度不会对平衡造成影响,所以反应既不吸热也不放热。
反应不吸热也不放热,因为物质的量没有变化,因此能量也没有变化
答:理论上可能,实际上不存在。 我也不知道怎么解释。 就像问世界上有没有完全一样的两个人一样,答案是理论上存在,但是实际上不可能存在。但是要解释为什么,却不好解释。...详情>>