化学
8、 已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是（ ） A、 c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B、 c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-) C、 c(H+)×c(OH-)=10^-14 [10的负14次方] D、溶液的pH=1
一定正确的是（ B） NaHB强电解质溶液中，c(H+)>c(OH-),应该考虑两种情况： NaHB为强碱的酸式盐，代表物NaHSO4----------------（1） NaHB为弱酸的酸式盐，代表物NaHSO3-----------------（2） A：不全面，只考虑了以上的（2），没考虑（1），不一定正确 B：兼顾了（1）（2），如为（1）c(Na+)=0.1mol/L=c(B2-) 如为（2）c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-),一定正确. C:没告知温度,无法确定离子积. D:如为(1)溶液的pH=1 ,如为(2)PH>1.也不全面.
c(H+)>c(OH-)说明HB-的电离强于水解。 A正确。电荷守恒，即阴离子带的电荷总数等于阳离子带的。 B正确。Na+不水解，所以等于0。1mol/L。HB-只有少部分电离成B2-，所以≥c(B2-)。 C错误。在常温下才是10^-14。
D不对。根据题目现有的条件，只能说HB-电离强于水解，但不能说它完全电离。 选A和B。 我跟楼下的意见有点不同。我个人是这么觉得的：如果是NaHSO4，那么c(HB-)＝0，把c(HB-)＝0代入选项A中，一样成立，所以我觉得A正确。
我记得我高中的时候做这道的题的时候只选了B，当时我们有几个同学就这个问题争了一会，老师说虽然把c(HB-)＝0代入选项A中也能成立，但是出题人的目的就是要你考虑是NaHSO4的情况，所以要根据出题人的意思来。老师同时也说这题出的不好。请问一下楼主，这题标准答案给的什么？ 既然此题答案选B，那就是楼下的解释。
不过我觉得这题确实出的不好，因为把c(HB-)＝0代入选项A中，一样成立，楼主你认为呢？。
选Ｄ，因为是强电解质．可看作ＮＡＨＳＯ４电离产生ＮＡ＋．Ｈ＋．ＳＯ４ ２－．溶于水的完全电离．所以Ｂ中是等号，而且温度多少没说，水的离子积常数不一定
答：[H+]>[OH-]，说明HB-的电离强于水解。 A正确，溶液中的阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。 B正确，Na+不会水解，所以浓度就是0.1mol/...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
