是，比如DNA既能溶与水又能溶与氯化钠，这样非常稀的盐水和非常浓的盐水都能溶解大量DNA，而0.14mol/L（大约是0.5%）的氯化钠溶液能溶解的DNA最少，这对于提取DNA非常重要。
有的有机物之间AB、BC能互溶，AC不能互溶，这对提纯很不利。
在溶液是理想溶液（即符合拉乌尔Raoult定律的溶液）或者是理想稀溶液（即符合亨利Henry定律的溶液：）的情形下，可以通过严格的热力学推倒得知没影响。当然实际溶液与此结论有一定偏离，只要溶液不太浓（尤其是不呈粘稠状时）影响不太大。 拉乌尔Raoult定律：溶液中组员i的蒸汽压等于溶液中组员i的摩尔（百）分数和在相同温度下纯组员i的蒸汽压。
p(i) = p(i)' * x(i) 亨利Henry定律：对稀溶液在一定温度下，一种气体在液体中的溶解度与该气体在液面上的平衡压力成正比；或表述为：在一定温度下，溶质的蒸汽分压与他在溶液中的摩尔（百）分数成正比。 p(i) = k(i)' * x(i) k(i)——亨利常数 现证明如下： 假设甲溶质的化学式——AB，乙溶质的化学式——CD，且为简化问题，又令A，B，C，D都是一价离子或离子团（正的或负的），A+不等于C+，B-不等于D-，且它们在水溶液中完全电离。
则，AB(s) AB(aq) A+(aq) + B-(aq) CD(s) CD(aq) C+(aq) + D-(aq) K1==[A+]eq[B-]eq,K2==[C+]eq[D-]eq，eq表示平衡时的值。 一温度下的溶解度可以用在该温度下的最大平衡浓度来表示。
温度不变，平衡常数K也不变，又由于A+不等于C+，B-不等于D-，没有物质影响平衡的移动，因此只要溶解过程达到了平衡，加入不相同成分的物质是不会打破这个平衡的，也因此不会影响其溶解度的。 。
答：可以的，举个例子，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 但是，当水中的两种溶质时，它们的溶解度都不再等于它们各自溶解时的溶解度了，会略有增大或者减小...详情>>
