高中化学问题请教
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。 我觉得检验硫酸根离子，必须先加HCl，再加BaCl2。而且不能用HNO3代替HCl。大家认为怎样，上面是教参里面的话，我觉得怀疑，所以问问大家。
教参成立是有条件的，实际上在高中的物质检验都是在某个范围内的。比如将气体通入澄清石灰水，验证CO2存在。这种检验方式，虽然书上直接写，但是它并没有排除SO2，这里它默认为不存在SO2。类似地上述检验方式，实际上默认为可能存在碳酸根。 补充一下前两位的：可以用硝酸代替盐酸。因为硝酸盐均可溶。
教参上的没错,如果仅验SO42- 无论先家HCL或者BACL2 都是一样的。 BASO4不溶于酸. 而白色的BASO3, BACO3都是溶与酸的,所以可以先加HCL溶解SO3 或者 CO3 也可以后加,但只要在酸的存在下有白色沉淀,就有SO4 2- 至于硝酸或者盐酸,都一样,目的是用稀释的强酸除去CO3或者SO3,稀HNO3有氧化性,但在这不起作用,也不会吧SO3- 氧化成 SO4 2-. 所以书上的是对的 楼上的不知为什么连AG都出来了,题目并没有提到银. 如果AG和SO4 2- 在一起,无论你先家HCL还是后加,BACL2中都有CL,是无论如何都会有白色沉淀.
答：两者的原因相同，都是为了排除其它酸根离子的影响，比如如果溶液中有碳酸根离子，那么你加了硝酸银会生成碳酸银，加了氯化钡会生成碳酸钡，这两种物质同样是沉淀，你无法确...详情>>
