对一个基本化学反应的困惑
大家都知道反应： 2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2 -----（1） 有书上说：该反应的实质是：过氧化纳先与水中的氢离子反应生成过氧化氢与钠离子，然后过氧化氢再分解成水与氧气，即这两个反应方程式的叠加才有（1）的方程式，但按照这种说法，还原产物为水，但（1）的方程式中，水却被约去了，那么在考试时，问及该反应的还原产物，该写水，还是氢氧化钠？
从反应的机理上讲,首先是Na2O2的水解,可以认为H2O2是一种弱酸,这样Na2O2是一种弱酸强碱盐,而且Na2O2的水解是比较完全的,因为H2O2的酸性十分的弱.那么H2O2和NaOH的中和反应也是非常的不完全,从能量转化的角度分析,也可以清楚,Na2O2的水解的放热的,这样在Na2O2和水作用的初期,H2O2就生成在热的碱性溶液之中,再这个环境下,H2O2不稳定,而且是再这个H2O2的分解过程才是氧化还原反应,从这个关系出发,还原产物当然是H2O,而NaOH竟是Na2O2水解的产物,而水解反应是非氧化还原反应.如果是在高考,题目要是说明了该反应的机理的话,就可以准确无误的说是H2O,若没有说明反应的机理,这样的题目就不会叫你说谁是还原产物这样的问题.而是往往是要回答若有多少摩尔电子的转移时,产生的气体在标准状况下的体积等的问题.所以对于在中学阶段没有说得十分清楚的是不会考的.
从其反应实质看,应该是水.虽然方程式中没显现,但反应过程可以说明
应该写氢氧化钠，这个反应是一个自身氧化还原反应，水中的氧，不参与价键的变化，氢氧化钠是还原产物，氧气是氧化产物。 这个是可以肯定的。
写NaOH,水产生后与过氧化纳反应了
在高中阶段可以认为是NaOH 而将水当作催化剂对待
应该是NaOH 因为 （1）的方程式 ，认为过氧化氢分解产生的水又参加了反应！ 才将两边的水约去了！ 可以认为是还原产物！ 还可以这么看Na2O2 是自身的氧化还原反应，水只是参加了反应。两个产物： 只有还原产物、氧化产物！
答：这个反应的总反应为Na2O2+H2=2NaOH。 可见这些反应中，氢气消耗了多少氧气，过氧化钠就放出多少氧气，实际上氧气的量并没有变，所以可以理解为氧气不参与反...详情>>
答：硫酸铜化学教育硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验详情>>
答：白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化详情>>
答：规程吧？每种产品都不同详情>>
